【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。免费学习网高一频道为正在努力学习的你整理了《人教版高一化学必修三知识点》，希望对你有帮助！
人教版高一化学必修三知识点（一）
一、化学实验安全
1、1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处
理吸收或点燃等。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2烫伤宜找医生处理。
3浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔mol:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量M1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol或g..mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
人教版高一化学必修三知识点（二）
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
Cl2能氧化：
①金属Na、Al、Fe、Cu等;
②非金属H2、P等;
③某些化合物Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等。
1跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl产生白烟;Cu+Cl2点然CuCl2产生棕黄色的烟
2Fe+3Cl2点然2FeCl3产生棕色的烟，溶于水呈黄色
2跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3雾，Cl2不足;2P+5Cl2点燃2PCl5烟，Cl2充足
3与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
瓶中。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
4与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO;
CaClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
5与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质如MnO2、KMnO4等和浓盐酸反应。
4HCl浓+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。