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人教版高三化学必考知识点（一）
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
2加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和FeOH3的混合物,灼烧得Fe2O3。
4加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
5加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
6加热MgHCO32、MgCO3溶液最后得到MgOH2固体.
9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
10的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
11打片可治疗胃酸过多。
12液可洗涤油污。
13试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
人教版高三化学必考知识点（二）
氧化剂、还原剂之间反应规律
1对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
2金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
3元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
4元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
5稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
6不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
7变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。