免费学习网高中知识点高一内容页

高一化学练习题及答案:硫和氮的氧化物

2020-06-21 13:00:01 高一

  【导语】以下是免费学习网为大家推荐的有关高一化学练习题及答案:硫和氮的氧化物,如果觉得很不错,欢迎点评和分享~感谢你的阅读与支持!
  1.下列做法中没有用到物质氧化性的是

  A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白

  C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化

  【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白,没有用到SO2的氧化性。

  【答案】C

  2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-

  A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-

  B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+

  C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

  D.H2O2+SO2===H2SO4

  【解析】A项若能发生反应,说明Fe2+的还原性大于I-的还原性,与题意不符,A项不正确。

  【答案】A

  3.双选0.1mol某单质和硫作用后,生成硫化物的质量比单质的质量重3.2g,此单质是

  A.AlB.Mg

  C.CuD.Fe

  【解析】生成硫化物的质量比单质重了3.2g,这3.2g是硫的质量,即0.1molS,所以某单质与硫是等物质的量反应的,3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。

  【答案】BD

  4.双选关于SO2的叙述中不正确的是

  A.它可使石蕊试液褪色

  B.它与水作用生成H2SO4

  C.它能使溴水褪色

  D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色

  【解析】SO2与水作用,生成H2SO3,可使石蕊试液变红色,但不能褪色。等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,发生反应生成盐酸和硫酸,品红溶液不褪色。

  【答案】AB

  5.为除去CO2中混有的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是

  ①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液

  ③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

  A.①③④B.②③④

  C.②④③D.③④⑤

  【解析】除杂时,所选试剂不能和被提纯物质反应,故①⑤不可以;②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体,且带出部分水蒸气,用③浓硫酸除去水蒸气后,再用④灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。

  【答案】B

  6.已知:2FeSO4•7H2O=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是

  A.有BaSO4生成

  B.有BaSO3生成

  C.同时有BaSO4和BaSO3生成

  D.有SO3逸出

  【解析】SO2不能和BaCl2反应,SO3在BaCl2溶液中先和水反应生成H2SO4,然后发生:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,所以生成BaSO4白色沉淀,A项正确。

  【答案】A

  7.下列有关SO2的说法中不正确的是

  A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害

  B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

  C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性

  D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色

  【解析】农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应,减轻危害,A正确;SO2不与BaCl2溶液反应,但当滴入H2O2溶液后,会把H2SO3氧化成H2SO4,与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀,B正确;SO2具有还原性,浓硫酸有强氧化性,但由于两者硫元素没有中间价态,不能发生氧化还原反应,C不正确;SO2漂白后产物不稳定,加热能分解恢复原色,D正确。

  【答案】C

  8.能实现下列物质间直接转化的元素是

  单质――→+O2氧化物―――→+H2O酸或碱――――――――――→+NaOH或HCl盐

  A.硅B.硫

  C.铜D.铁

  【解析】S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。

  【答案】B

猜你可能喜欢