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高三上学期化学期中试卷

2020-06-20 00:45:02 高三

  高三化学
  时间:90分钟 满分:100分
  第I卷(选择题,共60分)
  一、本卷共20道小题,每小题3分,共60分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
  1.下列说法正确的是( )
  A.16O和18O互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物
  C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸
  2.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( )
  S Cl
  Se Br
  A.还原性:Se2->S2->C1- B. 热稳定性:HC1>H2Se>HBr
  C.原子半径:Se>C1>S D. 酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
  3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
  A.1mol Na2O2固体中含有O22- 2 NA
  B.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA
  C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
  D.100 mL 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
  4.下列叙述不正确的是( )
  A.用电子式表示HCl的形成过程:
  B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
  C.在空气中加热金属锂:4Li + O2 === 2Li2O
  D.铝热法炼铁:2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O3
  5.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是(  )
  ①pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32﹣、S2O32﹣、Na+
  ②含有大量S2﹣的溶液中:Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
  ③AlCl3溶液中:K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣
  ④中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
  ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣
  ⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中:K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣.
  A. ①③④ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. 只有①
  6.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )
  A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
  B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
  C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
  D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
  7.下列离子方程式书写正确的是( )
  A.CuOH2中加入硫酸:OH- + H+ === H2O
  B.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
  C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
  D.Al2SO43溶液中加入足量BaOH2溶液:
  2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2AlOH3↓ + 3BaSO4↓
  8.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )
  ① ②
  ③ ④
  A.②④ B.③④ C.①④ D. ①②③
  9.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )
  A B C D
  实验方案
  
  将NO2球浸泡在冰水和热水中
  
  实验
  目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 探究温度对平衡
  2NO2 N2O4的影响 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
  
  10.已知下列实验事实: ( )
  ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液;
  ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
  ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。则下列判断不正确的是
  A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
  C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D.实验③证明氧化性:Cr2O72- > I2
  11. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
  A.①③②④     B.①③④②    C.③④②①      D.③①②④
  12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,(S2Cl2)是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是(  )
  A.S2Cl2为共价化合物
  B.S2Cl2只含有极性共价键
  C.S2Cl2与水反应时S﹣S键和S﹣Cl键都断裂
  D.S2Cl2分子中S﹣S键和S﹣Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
  13.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应:
  C4H10(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g)的△H为(  )
  A. +8QkJ B. +16QkJ C. ﹣8QkJ D. ﹣16QkJ
  14.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
  A. 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ/mol
  B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石不如石墨稳定
  C. 已知中和热为△H=﹣57.4kJ/mol,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
  D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g)△H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
  15. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为(  )
  A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g
  16. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
  A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol
  C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol
  17.下列各表述与示意图一致的是(  )
  
  A. 图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图.则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:3:2
  B. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
  C. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化.若使用催化剂,B点会降低
  D. 图②中物质A反应生成物质C,△H>0
  18. 下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
  
  A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
  B.图2中,滴加少量K3[FeCN6]溶液,没有蓝色沉淀出现
  C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
  D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
  19.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是
  A.如图装置的电流方向是从C1到C2           
  B.C1是负极,发生的反应是2I-=I2+2e-
  C.K+离子向C1电极流动
  D.装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓
  20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2mol CuOH2,恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
  A.0.2mol   B.0.4mol    C.0.6mol    D.0.8mol
  
  第II卷(非选择题,共40分)
  21.中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中, A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)
  回答下列问题:
  (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。
  (2)固体E中含有化学键的类型是 ,C与E反应的离子方程式为 。
  (3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为
  。
  (4)某课外小组的同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
  实验过程中观察到如下现象:
  ①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使a变红的是 (写出一种即可)。
  ②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。
  ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-,从而使蓝色消失;二是 。
  22.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是原子半径最小的原子;B元素的价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 ,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题:
  (1)C和E两元素相比较,非金属性较强的是  (填元素名称),可以验证该结论的是  (填写编号)
  A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
  B.比较这两种元素的原子的电子层数
  C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
  D.比较这两种元素的单质与氢化合的难易
  (2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应,且有一种共同的产物,写出这两个反应的化学方程式:  ; 。
  (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为  ;
  (4)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式:  ②B2A4又称为肼,是一种可燃性液体,肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液,该电池放电时的电极反应式为:正极   ,负极   .
  23.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
  I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
  II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
  III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
  IV. ……
  (1)步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
  (2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因 。
  (3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
  (4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
  
  ①测得滤液中cFe2+ 为a mol•L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。
  ②写出由FeOH3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

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