注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存;酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸H+共存。
高考化学方程式知识
常用的离子方程式
1 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
BaOH2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
2 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O
3 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+BaOH2=BaSO4↓+NaOH+H2O
4 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
5 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
6 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
7 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH-= AlOH3↓
AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl
8 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl AlOH3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=
NaAlO4+3NaCl
9 氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3?H2O= Fe OH3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?H2O= Fe OH3↓+3NH4Cl
10 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3?H2O= AlOH3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3?H2O= AlOH3↓+3NH4Cl
11 氯化铝溶液中加入少量的氨水同上 A13++3NH3?H2O= AlOH3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3?H2O= AlOH3↓+3NH4Cl
12 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
CaOH2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O
13 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
CaOH2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
CaOH2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3
14 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
15 金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3稀△3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑
16 金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O
Cu+ 4HNO3 浓= CuNO32 + 2NO2↑ +2H2 O
17 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3稀= FeNO32+2NO↑+2 H2O
18 稀硝酸与少量的铁屑反应
2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3稀= 2FeNO33+2NO↑+4H2O
19 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe OH2+2H+ = Fe2++2H2O
高考化学知识口诀
1.化合价口诀:
1常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;
二三铁二四碳,二四六硫都齐;
全铜以二价最常见。
2常见根价的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀
氧气中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀
口诀1:
氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。
口诀2:
氢气检纯试管倾,先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀
口诀1
先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;
左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;
先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀2
螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡,物码分居左右边。
取码需用镊子夹,先大后小记心间。
药品不能直接放,称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用,视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡,液面不要高于零。
莫忘添加指示剂,开始读数要记清。
左手轻轻旋开关,右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液,颜色一变立即停。
数据记录要及时,重复滴定求平均。
误差判断看V标,规范操作靠多练。
7.气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,
除杂装置分干湿,干燥装置把水留;集气要分气和水,性质实验分先后,
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。