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高中化学知识点总结 必考考点汇总

2022-10-12 00:30:01 化学

  高中化学学习特别重视基础,包括基础的元素周期律,化学方程式、化学反应的实质等内容知识都要记得滚瓜烂熟,因为这是解题最基本的保障。

高中化学必考知识点

  各种“水”汇集

  一纯净物:

  重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

  二混合物:

  氨水分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH‾、H+

  氯水分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl‾、ClO‾、OH‾

  王水浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比卤水MgCl2、NaCl及少量MgSO4

  硬水溶有较多量Ca2+、Mg2+的水软水溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

  铁水Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体

  苏打水Na2CO3的溶液 生理盐水0.9%的NaCl溶液硝盐镪水[浓硝盐酸]

  水玻璃Na2SiO3水溶液水泥2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

  

  各种“气”汇集

  一无机的:爆鸣气H2与O2;水煤气或煤气CO与H2;高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2

  笑气N2O 碳酸气CO2

  二有机的:天然气又叫沼气、坑气,主要成分为CH4电石气CH≡CH,常含有H2S、PH3等

  裂化气C1~C4的烷烃、烯烃裂解气CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等

  焦炉气H2、CH4等炼厂气C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。

  

  氧化物的分类

  一氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等不成盐氧化物CO、NO

  二易混淆概念分辨

  酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐CH3CO2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

  非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

  酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3

  金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO两性,Mn2O7、CrO3酸性氧化物

  碱性氧化物一定是金属氧化物

  ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。

  ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。

  

  比较金属性强弱的依据

  金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

  注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu与Zn:金属性Cu>Zn,而金属活动性Zn>Cu。

  1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

  2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

  3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;

  5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应;

  7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

  

  比较非金属性强弱的依据

  1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

  2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

  3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

  4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;

  6、其他,例:2Cu+S,Cu+Cl2所以,Cl的非金属性强于S。

  具有漂白作用的物质

  氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

  化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

  ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓HNO3及Na2O2

  

  安全火柴的成分及优点

  安全火柴的成分:火柴头:氧化剂K、MnO2、易燃物如硫等、粘合剂

  火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物如硫燃烧。优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。

  

  能升华的物质

  I2、干冰固态CO2、升华硫、红磷,萘。蒽和苯甲酸作一般了解。

  

  能被活性炭吸附的物质

  1、有毒气体NO2、Cl2、NO等——去毒;

  2、色素——漂白;

  3、水中有臭味的物质——净化。

  

  硅及其化合物十“反常”

  1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

  2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

  3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

  4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

  5、酸性氧化物一般不与酸反应除氧化还原反应外,而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

  6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。

  7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。

  8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等的盐的总称。

  9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

  10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。

  

  碱金属元素具体知识的一般与特殊

  1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。

  2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。

  3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。

  4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。

  5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。

  6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

  7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。

  8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。

  

  Fe3+的颜色变化

  1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;

  3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;

  4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;

  5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;

  6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色;7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;

  8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;

  

  “黑色金属”有哪些

  化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

  

  Fe2+与Fe3+的鉴别方法

  Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

  1.观察法:其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。

  2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

  3.KSCN法:加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN−==[FeSCN]2+

  4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H5OH→[FeC6H5O6]3−+6H+(了解)

  5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4+;

  Fe3++3OH‾== FeOH3↓Fe2++2 NH3·H2O==FeOH2↓+2NH4+;4 FeOH2+2H2O+O2==4 FeOH3

  6.淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

  7.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。

  2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

  8.KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

  

  金属的冶炼规律

  1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电。

  例如:2NaCl熔融 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融 Mg+Cl2↑

  2Al2O3熔融 4Al+3O2↑加入Na3AlF6作熔剂

  注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。

  2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

  例如:ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O

  Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3

  3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法如淘金等冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO 2Hg+O2↑

  

  “置换反应”有哪些?

  1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag

  2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

  I2 + S2−==2I‾+ S 2F2+2H2O==4HF+O2

  3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al+6H+==2Al3−+3H2↑

  Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑

  4、金属单质与其它化合物间置换2Mg+CO2 2MgO+C

  2Mg+SO2 2MgO+SMn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑

  2Na+2C6H5OH熔融→2C6H5ONa+H2↑2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

  10Al+3V2O5 5Al2O3+6V8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe

  2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2Mg+2H2O MgOH2+H2↑

  3Fe+4H2O气 Fe3O4+4 H2↑

  5、非金属单质与其它化合物间置换H2S+X2==S↓+2H++2X‾

  2H2S+O2 2S+2H2OO2不足CuO+ C Cu+CO↑ C过量时

  2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO过量时FeO+ C Fe+CO↑

  2FeO+Si SiO2+2Fe↑2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+H2 Cu+H2O

  Cu2O+H2 2Cu+H2OSiO2+2C Si+2CO↑3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

  3Cl2+2NH3==6HCl+N2

  

  条件不同,生成物则不同

  1、2P+3Cl2 2PCl3Cl2不足 ;2P+5Cl2 2PCl5Cl2充足

  2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2O2充足 ;2H2S+O2 2H2O+2SO2不充足

  3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2

  4、CaOH2+CO2 适量== CaCO3↓+H2O ;CaOH2+2CO2过量==CaHCO32↓

  5、2Cl2+2 CaOH2==CaClO2+CaCl2+2H2O6Cl2+6 CaOH2 CaClO32+5CaCl2+6H2O

  6、C+O2 CO2O2充足 ;2C+O2 2CO O2不充足

  7、8HNO3稀+3Cu==2NO↑+2CuNO32+4H2O4HNO3浓+ Cu==2NO2↑+CuNO32+2H2O

  8、NaCl固+H2SO4 浓NaHSO4+HCl↑2NaCl固+H2SO4 浓Na2SO4+2HCl↑

  9、H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O;H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O

  H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

  10、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH过量==NaAlO2+2H2O

  11、NaAlO2+4HCl过量==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

  12、Fe+6HNO3热、浓==FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+HNO3冷、浓→钝化

  13、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2↑+3H2O;Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2↑+2H2O

  14、Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3稀=3FeNO33+2NO↑+4H2O

  15、C2H5OH CH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

  16.苯与氯气反应

  17、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O

  18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

  

  滴加顺序不同,现象不同

  1、AgNO3与NH3·H2O:AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  ·NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  2、CaOH2与H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情况:

  CaOH2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  H3PO4向CaOH2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  3、NaOH与AlCl3:NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  ·AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  4、HCl与NaAlO2:HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

  ·NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

  5、Na2CO3与盐酸:Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

  ·盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

  

  有关“燃烧”的总结

  一“燃烧”的条件:

  1.温度达到着火点;2.有助燃剂多指在反应中的氧化剂

  二镁在哪些气体中能燃烧?

  1.镁在空气氧气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。

  2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2 MgCl2 现象:产生白烟。

  3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2 现象:产生灰黄色烟。

  4.镁在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。

  三火焰颜色小结:

  H2在空气中燃烧(淡蓝色);CH4在空气中燃烧(淡蓝色);C2H4在空气中燃烧(火焰明亮,黑烟)

  C2H2在空气中燃烧(浓烈的黑烟);H2S在空气中燃烧(淡蓝色);C2H5OH在空气中燃烧(淡蓝色)

  S在空气中燃烧(淡蓝色);S在纯氧中燃烧(蓝紫色);CO在空气中燃烧(淡蓝色)

  H2在Cl2中燃烧(苍白色)

  此外:含钠元素的物质焰色呈黄色;含钾元素的物质焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃片

化学必修一第一章第一节知识点

  第一节 化学实验基本方法

  一、熟悉化学实验基本操作

  危险化学品标志,如酒精、汽油——易燃液体;

  浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

  二、混合物的分离和提纯:

  1、分离的方法:

  ①过滤:固体不溶和液体的分离。

  ②蒸发:固体可溶和液体分离。

  ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。

  ④分液:互不相溶的液体混合物。

  ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

  2、粗盐的提纯:

  (1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

  (2)步骤:

  ①将粗盐溶解后过滤;

  ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2除SO42-、Na2CO3除Ca2+、过量的Ba2+、NaOH除Mg2+溶液后过滤;

  ③得到滤液加盐酸除过量的CO32-、OH-调pH=7得到NaCl溶液;

  ④蒸发、结晶得到精盐。

  加试剂顺序关键:

  (1)Na2CO3在BaCl2之后;

  (2)盐酸放最后。

  3、蒸馏装置注意事项:

  ①加热烧瓶要垫上石棉网;

  ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

  ③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

  ④冷凝水由下口进,上口出。

  4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:

  ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

  ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

  ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

  三、离子的检验:

  ①SO42-:先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

  ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

  ③CO32-:(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。

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