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关于酸、碱、盐的9大知识点全面掌握

2020-10-14 00:45:01 答题技巧

  化学用语
  
  1. 电离方程式:
  
  H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO43=2AL3++3SO42-
  
  2. 物质的俗称和主要成分:
  
  生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;氨水NH3·H2O。
  
  金属活动性
  
  1. 金属活动性顺序:
  
  K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>PbHCu>Hg>Ag>Pt>Au
  
  2. 金属活动性顺序的意义:
  
  在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
  
  3. 金属活动性顺序的应用:
  
  (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。
  
  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。
  
  酸、碱、盐的溶解性
  
  1. 常见盐与碱的溶解性:
  
  钾盐、钠盐、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
  
  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
  
  碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
  
  碱类物质溶解性:只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。

  
  2. 八个常见的沉淀物:
  
  氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
  
  3. 四微溶物:
  
  CaOH2(石灰水注明“澄清”的原因)
  
  CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
  
  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)
  
  MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
  
  4. 三个不存在的物质:
  
  氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
  
  复分解反应发生的条件反应
  
  有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
  
  1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应;
  
  2. 不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;
  
  3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
  
  溶液的酸碱性与酸碱度的测定
  
  1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
  
  无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
  
  2. pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
  
  离子的检验
  
  Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
  
  SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸钡、或氢氧化钡溶液,如果生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
  
  CO32-

  
  1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
  
  2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
  
  【注】
  
  1. 在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;
  
  2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
  
  物质的颜色
  
  1. 固体多为白色
  
  黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
  
  紫黑色---KMnO4
  
  红色---Cu、Fe2O3
  
  红褐色---FeOH3
  
  蓝色---CuOH2、CuSO4·5H2O
  
  绿色---Cu2OH2CO3
  
  2. 溶液多为无色
  
  浅绿色溶液---亚铁盐溶液FeCl2溶液、FeSO4;
  
  黄色溶液--- 铁盐溶液FeCl3溶液、Fe2SO43 溶液、FeNO33;
  
  溶液蓝色溶液---铜盐溶液CuCl2溶液、CuSO4溶液、CuNO32;
  
  溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液较浓。
  
  酸、碱、盐的特性
  
  1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
  
  2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
  
  3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
  
  4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
  
  5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
  
  6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O。
  
  7. 碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
  
  8. 氨水NH3·H2O---属于碱的溶液。
  
  酸与碱的通性和盐的性质

  
  1. 酸的通性
  
  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;
  
  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;
  
  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;
  
  (4)酸能与碱反应生成盐和水;
  
  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
  
  2. 碱的通性
  
  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;
  
  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;
  
  (3)碱能与酸反应生成盐和水;
  
  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
  
  3. 盐的性质
  
  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;
  
  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;
  
  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

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