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初中化学解题三大技巧

2020-10-14 23:25:01 答题技巧

  一、推断题解题技巧:
  
  看颜色,观状态,察变化——初代验之,验而得之。
  
  1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
  
  2、一些特殊物质的颜色:
  
  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
  
  蓝色:CuOH2、含Cu2+溶液、
  
  红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
  
  黄色:含Fe3+的溶液(黄色)
  
  绿色:含Fe2+的溶液(浅绿色)
  
  无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
  
  有色气体:NO2(红棕色)
  
  有刺激性气味的气体:NH3此气体可使湿润pH试纸变蓝色、SO2
  
  3、常见一些变化的判断:
  
  ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
  
  ②蓝色沉淀:CuOH2、CuCO3
  
  ③红褐色沉淀:FeOH3
  
  FeOH2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH3——红褐色沉淀。
  
  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
  
  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

  
  4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
  
  ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
  
  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)
  
  SO2+2KOH==K2SO3+H2O
  
  H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
  
  SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
  
  H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
  
  ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
  
  CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
  
  SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
  
  说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色
  
  5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
  
  ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
  
  CuO+2HCl==CuCl2+H2O
  
  CuOH2+2HCl==CuCl2+2H2O
  
  CaO+2HCl==CaCl2+H2O
  
  CaOH2+2HCl==CaCl2+2H2O
  
  ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
  
  K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
  
  BaO+H2O==BaOH2CaO+H2O==CaOH2
  
  ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
  
  二、解实验题技巧:
  
  看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
  
  1、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
  
  ①除水蒸气可用:浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色、生石灰等
  
  ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
  
  ③除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
  
  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
  
  2、实验注意的地方:
  
  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
  
  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
  
  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。

  
  ④倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
  
  3、常见意外事故的处理:
  
  ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
  
  ②沾到皮肤或衣物上:
  
  Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;
  
  Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
  
  Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
  
  4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
  
  (1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
  
  (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
  
  水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
  
  (3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
  
  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色等
  
  除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
  
  5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体:
  
  (1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
  
  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
  
  (2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
  
  将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
  
  (3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
  
  6、自设计实验
  
  (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
  
  (2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

  
  三、解计算题技巧:
  
  计算题的类型有:
  
  ①有关质量分数(元素和溶质)的计算
  
  ②根据化学方程式进行计算
  
  ③由①和②两种类型混合在一起计算
  
  (一)溶液中溶质质量分数的计算
  
  溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)╳100%
  
  (二)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
  
  某元素质量分数=(某元素相对原子质量╳原子个数/化合物的相对分子质量)╳100%
  
  (三)混合物中某化合物的质量分数计算
  
  化合物的质量分数=(化合物质量/混合物质量)╳100%
  
  (四)混合物中某元素质量分数的计算
  
  某元素质量分数=(元素质量/混合物质量)╳100%
  
  或:某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
  
  (五)解题技巧
  
  1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
  
  2、根据化学方程式计算的解题步骤:
  
  ①设未知量;
  
  ②书写出正确的化学方程式;
  
  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量;
  
  ④列出比例式,求解;
  
  ⑤答。

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