高一年级化学复习知识点
分散系、胶体的性质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
高一化学练习题
1.下列做法中没有用到物质氧化性的是
A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白
C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化
【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白，没有用到SO2的氧化性。
【答案】C
2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-
A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
D.H2O2+SO2===H2SO4
【解析】A项若能发生反应，说明Fe2+的还原性大于I-的还原性，与题意不符，A项不正确。
【答案】A
3.(双选)0.1mol某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2g，此单质是
A.AlB.Mg
C.CuD.Fe
【解析】生成硫化物的质量比单质重了3.2g，这3.2g是硫的质量，即0.1molS，所以某单质与硫是等物质的量反应的，3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。
【答案】BD
4.(双选)关于SO2的叙述中不正确的是
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能使溴水褪色
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
【解析】SO2与水作用，生成H2SO3，可使石蕊试液变红色，但不能褪色。等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，发生反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色。
【答案】AB
5.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液
③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A.①③④B.②③④
C.②④③D.③④⑤
【解析】除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以;②饱和的NaHCO3溶液除去SO2的同时放出CO2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去O2从而得到纯净的CO2。
【答案】B
6.已知：2FeSO4?7H2O=====高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A.有BaSO4生成
B.有BaSO3生成
C.同时有BaSO4和BaSO3生成
D.有SO3逸出
【解析】SO2不能和BaCl2反应，SO3在BaCl2溶液中先和水反应生成H2SO4，然后发生：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，所以生成BaSO4白色沉淀，A项正确。
【答案】A
7.下列有关SO2的说法中不正确的是
A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害
B.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
【解析】农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应，减轻危害，A正确;SO2不与BaCl2溶液反应，但当滴入H2O2溶液后，会把H2SO3氧化成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，B正确;SO2具有还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于两者硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，C不正确;SO2漂白后产物不稳定，加热能分解恢复原色，D正确。
【答案】C
8.能实现下列物质间直接转化的元素是
单质――→+O2氧化物―――→+H2O酸或碱――――――――――→+NaOH或HCl盐
A.硅B.硫
C.铜D.铁
【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错;C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
【答案】B
高一化学期末复习计划
临近期末，为了快速、有效地进行复习，让学生建立完整的知识体系、知识更系统化，在期末阶段根据学校教育教学精神做到有计划地进行复习，同时根据化学学科特点和学生的实际情况，制定了期末阶段复习计划 ——复习策略重点“落实课本 、夯实基础 及时做好知识的查缺补漏” 。另外，加强集体备课，发挥集体智慧，借助同伴力量紧密团结协作，分工明确，保质保量落实教学内容，具体复习情况如下：
一、教学手段
根据复习课时间紧、内容多的特点，必须多媒体辅助教学进行专题性复习
二、对学生复习方法指导
指导学生化学复习 有三个“落实”：
①要落实“课本”—— 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回顾知识，温故而知新，会有收获的。
②要落实“笔记”—— 平时的笔记都是教师经验的总结，是课本中没有的，注意归纳总结，知道学生“复习”，对知识的系统化复习会很有帮助。
③要落实“错题回顾” ——典型题、错题分析对学生帮助强化基础知识和运用能力
三、时间、教学内容具体安排
时 间教 学 内 容备 注
6月
23日 ~ 27日有机化合物重点
① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应;
有机物的鉴别和除杂
② 几种物质的典型空间结构
概念：同分异构体体系物;
③ 有机反应类型
7月
30日~ 4日元素周期表重点
① 元素与表位置关系
② 元素周期律
③ 化学键
7日~ 11日化学反应与能量重点
① 原电池
② 化学反应速率
③ 化学能与热能的转化
典型题回顾、错题分析