人教版高中化学会考知识点总结
8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。
9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。
10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。
11、只知道乙醇的主要物理性质。
12、能写出乙醇的结构式和结构简式。
13、了解乙醇的主要化学性质(燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛),并能写出相应的化学方程式。
14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。
15、知道乙酸的主要物理性质。
16、能写出乙酸的结构式和结构简式。
17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。
19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。
21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。
23、能写出葡萄糖的结构件事式。
24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。
25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。
26、知道蛋白质的性质(盐析、聚沉、显色、便性)。
27、能举出加成、取代、酯化反应的实例(不要求掌握这些反应类型的定义，不要求进行判断)
28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点(由简单的结构单元重复而成)和基本性质(不要求分析有机高分子化合物的单体)
29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。
31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。
32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。
第四章 化学与可持续发展
1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。
2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。
3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。
4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。
5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。
6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。
7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
8、知道复合材料由基体和增强体组成。
9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。
10、认识单质镁的还原性和重要用途。
高二学业水平测试化学摸拟试卷(一)
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137
第I卷 (共69分)
一、选择题(每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分)
1.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ...
A.“四中子” 粒子不显电性 B.被称为零号元素是因为该粒子不含质子
C.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2
D.第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体
2.下列化学用语表达不正确的是
A.Na+的结构示意图：
H+ B.水分子的电子式： 2-H+
C.二氧化碳的结构式： O=C=O D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
3.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是
A.Cl2+2H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.CaO+H2O=Ca(OH)2
4.下列有关化学能与热能的说法正确的是
A.铝热反应属于吸热反应
B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C.H2→H+H的变化需要吸收能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
5.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Cl2
6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
A.热稳定性：Na2CO3
B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
7.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是..
A.原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+ >Cl2
C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+
8.下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是
A.常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
B.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应
9.实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是
A.用纯锌和稀硫酸反应 B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
C.用纯锌和浓硫酸反应 D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应
10.以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是
A.AlCl3溶液中通入NH3B.Cu与硝酸溶液反应
C.CO2通入NaOH溶液中 D.Na与O2反应
11.下列离子方程式的书写正确的是
++A.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H══Ca2+H2O+CO2↑
B.钠与水反应：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH-
-C.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42══BaSO4↓
-D.澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH══ H2O
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子
B.在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同
C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+
D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA
13.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是
A.
Cu
C.
CuCu(NO3)2 B.
Cu CuCl2
Cu(NO3)2D.
Cu
Cu(NO3)2CuO Cu(NO3)2
14.下列实验设计，不能达到实验目的的是 ..
A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C.用酒精萃取溴水中的溴 D.用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气
15.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2
CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A.CO全部转化为乙醇 B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
16.在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A.CO2和H2O B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.MgCl2和SO2
17.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱
溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
-A.AlO2 B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
18.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 ...
A.X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
19.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是...
A. A电极是负极
B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C.外电路中电子由B电极通过导线流向A电极
D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
20.无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
---A.HCO3、ClO、K+、H+ B.Na+、Fe2+、NO3、H+
-----C.K+、Mg2+、Cl、SO42 D.OH、NH4+、Cl、SO32
21.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶
于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A.沉淀X的成分是SiO2
B.从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D.在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
22.下列排序不正确的是
A.原子半径：钠>硫>氯
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4
C.最高正化合价：氯>硫>磷
D.热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
23.38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A.1.0mol B.1.6molC. 2.2mol D.2.4mol
第II卷 (共31分)
24.(15分)(I)人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________(选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同)，副食含有的营养素主要是________;豆浆所属的分散系为________(选填“溶液”、“浊液”或“胶体”)。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是 。
(II)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答：
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为 (填序号)。
① 单质 ② 元素
(2)“铁强化酱油”中铁元素的作用是 (填序号)。
① 增加酱油的鲜味 ② 预防缺铁性贫血病③ 补充人体需要的铁元素
(3)医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是。(填序号，下同)
①.维生素A ②.维生素B1 ③.维生素B2 ④.维生素C
(III)世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃
等建成。①生产玻璃所用的工业设备是发生的主要反应是 (用化学方程式表示)
②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不疏酸盐材料，而是一种 ，(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料。
25.(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大;丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体;A～E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
(1)NaOH的电子式为
(2)写出B与甲反应生成A的离子反应方程式。
(3)写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式
26.(10分)某教师在课堂上用右图所示
的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答
下列问题：
(1)试管乙中发生的现象是
品红溶液 该现象还能说明产生的气体具有性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程
式，并标明电子转移方向和数目。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体， (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而
减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为 (填写化学式)。
高二需要掌握的化学反应现象与应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属